Описание продукта
Амид натрия, также известный как натрийаммиак, представляет собой белый или оливково-зелёный кристаллический порошок с запахом аммиака. Его химическая формула — NaNH₂, молекулярная масса — 39,01, температура плавления — 210°C, температура кипения — 400°C. При нагревании до 500–600°C он разлагается на натрий, азот и водород. Он бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением аммиака. Слабо растворим в жидком аммиаке и медленно реагирует со спиртом.
Амид натрия быстро поглощает углекислый газ и влагу из воздуха, поэтому его следует хранить в герметичных контейнерах. В жидком состоянии он может растворять такие металлы, как магний, цинк, молибден и вольфрам, а также материалы, включая кварц, стекло и силикаты. Это ионное соединение, содержащее амид-ион NH₂⁻, который образуется при удалении атома водорода из молекул аммиака и соединении с ионами натрия.
Амид натрия является легковоспламеняющимся, взрывоопасным, коррозионным и гигроскопичным. Из-за неподелённой электронной пары на аминогруппе он легко связывает протоны и подвергается сильному гидролизу в воде с образованием щелочного раствора по реакции: NaNH₂ + H₂O → NaOH + NH₃. Он растворим в жидком аммиаке и горячем этаноле. Его пыль токсична и может вызывать сильное раздражение кожи, глаз и дыхательных путей, а прямой контакт может привести к коррозионным ожогам.
В органическом синтезе амид натрия широко используется как аминирующий агент, ускоритель конденсации, дегидратирующий агент, дегалогенирующий агент, алкилирующий агент и инициатор полимеризации. Он также является важным сырьём для производства гидразина, цианида натрия, азидов, цианидов и индиго.
Амид натрия легко окисляется при контакте с воздухом, образуя на поверхности жёлтый слой окисления. Некоторые продукты окисления могут быть взрывоопасными и активироваться трением или нагревом. При вакуумном нагреве при 300–330°C амид натрия разлагается на азот, натрий, водород и аммиак. Поэтому его следует хранить в герметичных контейнерах в инертной атмосфере и защищать от контакта с воздухом, влагой и источниками воспламенения.
В промышленности амид натрия получают реакцией расплавленного натрия с газообразным аммиаком при 300–400°C. В лабораторных условиях его можно получить реакцией натрия с жидким аммиаком в присутствии катализатора при комнатной температуре. Он также может реагировать с монооксидом углерода с образованием цианида натрия, который служит важным химическим промежуточным продуктом.
Химические свойства
| Температура плавления | 210 °C (лит.) |
| Температура кипения | 400 °C (лит.) |
| плотность | 1,39 г/см³ (25 °C) |
| Температура вспышки | 85 °F |
| температура хранения | Хранить при температуре ниже +30 °C. |
| растворимость | реагирует с H₂O |
| форма | кристаллический |
| цвет | серовато-белый порошок |
| Запах | аммиачный |
| Растворимость в воде | РЕАГИРУЕТ ОЧЕНЬ БУРНО, ДАЖЕ ВЗРЫВООПАСНО |
| Чувствительный | Чувствителен к воздуху и влаге |
| Мерк | 148576 |
| Стабильность: | Стабильность: горючее. Бурно реагирует с водой, выделяя очень токсичные пары. При пожаре не использовать воду, а тушить кальцинированной содой. Может образовывать взрывчатые пероксиды при нагревании или при длительном хранении в контакте с воздухом или кислородом. Несовместимо с водой и водными растворами, диоксидом углерода, галогенированными углеводородами |
| Справочная база данных CAS | 7782-92-5 (ссылка на базу данных CAS) |
| Регистрационная система EPA по веществам | Амид натрия (Na(NH2)) (7782-92-5) |
| Коды опасности | F,C,Xi,N |
| Формулировки риска | 14/15-19-34-20/21-10-67-65-63-48/20-11-36/37-15/29-14-50-29 |
| Формулировки безопасности | 26-43-45-62-7/8-43D-36/37/39-27-16-61 |
| RIDADR | UN 3129 4.3/PG 2 |
| Класс опасности для вод (Германия) | 2 |
| F | 37917 |
| Температура самовоспламенения | 450 °C |
| TSCA | Да |
| Код ТН ВЭД | 2853 90 90 |
| Класс опасности | 4.3 |
| Группа упаковки | II |
| Данные об опасных веществах | 7782-92-5(Данные об опасных веществах) |
Применение продукта
Он функционирует как ускоритель конденсации в реакциях органической химии и служит важным сырьём для синтеза витамина A. Также широко используется в качестве дегидратирующего, дегалогенирующего, алкилирующего и аминирующего агента.
В жидком аммиаке он может диссоциировать на ионы NH₄⁺ и выступать в качестве инициатора анионной полимеризации поливинилхлорида. Кроме того, он применяется в органическом синтезе и фармацевтическом производстве для получения азидных соединений, цианидов, индиго, гидразина и других химических промежуточных продуктов.
