Подробности о продукте
Бикарбонат аммония — это азотное химическое удобрение, также называемое кислым карбонатом аммония или гидрокарбонатом аммония, часто сокращённо «карбонат аммония» и в просторечии известное как «газовое удобрение». Он представляет собой белый порошок или кристаллическое твёрдое вещество со слабым запахом аммиака, относительной плотностью 1,58 и температурой плавления 107,5 °C (при быстром нагревании). Он хорошо растворим в воде, образуя слабощелочной раствор, но не растворяется в этаноле или ацетоне. Это соединение склонно поглощать влагу и слёживаться. Его химическая структура нестабильна: при комнатной температуре он постепенно разлагается на углекислый газ, аммиак и воду. Скорость разложения увеличивается с повышением температуры и влажности.
Гидрокарбонат аммония (NH₄HCO₃, CAS 1066-33-7), также называемый кислым карбонатом аммония или в просторечии «газовым удобрением», представляет собой азотное соединение, имеющее вид белого кристаллического порошка или гранул со следующими характеристиками:
Относительная плотность: 1,58 г/см³
Температура плавления: 107,5 °C (быстрый нагрев)
Порог запаха аммиака: 5 ppm
Применения
1. Сельское хозяйство («Газовое удобрение»)
Механизм: разложение в почве с выделением CO₂/NH₃ → усиление фотосинтеза + фиксация азота
Применение: 200–400 кг/га для риса/пшеницы; удваивает концентрацию CO₂ вблизи посевов
Преимущество: отсутствие остатков в почве (по сравнению с мочевиной)
2. Переработка пищевых продуктов
Разрыхлитель:
Печенье/крекеры: 0,5–2% от массы муки (выделяет CO₂ при 40–60°C)
Лепешки: Создает сотовую текстуру
Регулятор pH: Регулирует кислотность при варке соевого соуса
3. Пожаротушение
Порошок для огнетушителей: Разлагается, подавляя пламя (пожары классов B/C)
4. Химический синтез
Прекурсор: Для производства (NH₄)₂CO₃
Буферный агент: В промежуточных продуктах красителей
5. Фармацевтика
Источник аммиака: отхаркивающее средство в сиропе от кашля (0,5–2%)
Синтез активных фармацевтических ингредиентов: реагент в цефалоспориновых антибиотиках
